過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），是一種新型高效環(huán)保的固體漂白殺菌劑，易溶于水，微溶于異丙醇，在高溫、高濕或存在重金屬離子和其他雜質(zhì)污染時，容易發(fā)生分解反應(yīng)，導致活性氧含量（即殺菌消毒時產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量占過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）降低．制備過碳酸鈉的實驗裝置如圖，請回答以下問題：
（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點是 平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下．
（2）制備過碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式為 2Na2CO3+3H2O2 冰鹽浴 2Na2CO3?3H2O22Na2CO3+3H2O2 冰鹽浴 2Na2CO3?3H2O2．
（3）制備過程中最適宜的溫度是5℃，當溫度過高時產(chǎn)率迅速下降，原因是 溫度過高會加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解溫度過高會加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解．
（4）反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過碳酸鈉，請簡述該操作步驟：往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥．
（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛．某小組利用該原理測定過碳酸鈉的活性氧含量．實驗步驟：稱取0.1g試樣于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol?L-1H2SO4溶液，用0.01mol?L-1KMnO4標準溶液滴定．重復該操作4次，達到滴定終點時消耗KMnO4標準溶液的體積分別為20.20mL、20.15mL、21.45mL、20.25mL．
①滴定時，酸性高錳酸鉀溶液盛裝在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠．
②實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是 當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色．
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該試樣中活性氧含量為 8.08%8.08%．
④下列操作將導致計算的活性氧含量偏高的是 ABAB（填標號）．
A．到達滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)
B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
C．滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．在滴定時搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量溶液濺出
冰鹽浴
冰鹽浴
【答案】平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下；2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO3?3H2O2；溫度過高會加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解；往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥；酸式；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠；當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色；8.08%；AB
冰鹽浴
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.5
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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