合成氣是一種以H₂和CO為主的化工原料氣，其用途廣泛、廉價(jià)、清潔，可以合成許多化工產(chǎn)品。由CH₄、CO₂制合成氣的主要反應(yīng)有：
I.CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-820.6kJ?mol^-1
Ⅱ.CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kj?mol^-1
ⅢCH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.kJ?mol^-1
Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g）△H₄
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答下列問題：
①△H₄=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1。
②用Ni基雙金屬催化，反應(yīng)的活化能降低，△H₃

不變

不變

（填“變大”、“變小”或者“不變”）
（2）在一定條件下，向密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CO₂和CH₄，在催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)控制其它條件不變，改變溫度對(duì)合成氣中甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如甲圖：

若充入 a mol CH₄，經(jīng)過2小時(shí)后達(dá)到A點(diǎn)，2小時(shí)內(nèi)用CH₄表示的平均反應(yīng)速率為

0.125a

0.125a

mol/h（用a表示）；假設(shè)A為平衡態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為1MPa,壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.018（MPa）²

0.018（MPa）²

（保留2位有效數(shù)字）
（3）不同溫度下，向體積為VL的含少量O₂的密閉容器按照n（CO₂）：n（CH₄）=1投料，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)n（H₂）：n（CO）隨溫度的變化關(guān)系如圖乙1所示

①壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，判斷的依據(jù)是

反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

。
②壓強(qiáng)為p₂時(shí)，隨著溫度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后減小。解釋溫度T_m前后，隨著溫度升高n（H₂）：n（CO）變化的原因分別是

升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動(dòng)，T＜T_m時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅳ，n（H₂）增加的更多，T＞T_m后，對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多

升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動(dòng)，T＜T_m時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅳ，n（H₂）增加的更多，T＞T_m后，對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多

。
③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性（即CO在合成氣中的體積分?jǐn)?shù)）可采取的措施為

AC

AC

。
A.提高n（O₂）：n（CH₄）比例
B.降低n（CO₂）：n（CH₄）比例
C.高溫、高壓
D.低溫、低壓