A、B、C、D、E、F、G、H是八種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，A、C、D、H的常見單質(zhì)均為氣體且僅有H的單質(zhì)為有色氣體。A和B的原子序數(shù)之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答下列問題：
（1）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（2）化合物E2D2中所包含的化學鍵類型為 離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵。
（3）寫出E的單質(zhì)與A2D反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（4）用電子式表示化合物EH的形成過程：
。
（5）B、C、D三種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）。
（6）H的單質(zhì)通入淀粉一KI溶液中，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2，該實驗說明H的非金屬性強于碘，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl,原子半徑I＞Cl,原子得電子能力I＜Cl,元素非金屬性I＜ClCl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl,原子半徑I＞Cl,原子得電子能力I＜Cl,元素非金屬性I＜Cl。
【答案】；離子鍵和共價鍵；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；H2O＞NH3＞CH4；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl
；離子鍵和共價鍵；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；H2O＞NH3＞CH4；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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