研究表明TiO2-aNb、Cu（ln1-xGaxSe2）是光學活性物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為 4s4s，價電子中未成對電子有 22個；Gax、ln、Se,第一電離能從大到小順序為 Se＞Ga＞InSe＞Ga＞In。
（2）SeO2-3的立體構型為 三角錐形三角錐形；SeO2中硒原子采取的雜化類型是 sp2sp2。
（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1；2。則該溶液中溶質(zhì)的化學式為 [Ga（NH3）4Cl2]Cl[Ga（NH3）4Cl2]Cl。
（4）Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是 NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大。向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作用：減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
（5）TiO2通過氮摻雜反應生成TiO2-aNb，可表示如圖，則TiO2-aNb晶體中a=716716，b=。 1818
S
e
O
2
-
3
7
16
7
16
1
8
1
8
【答案】4s；2；Se＞Ga＞In；三角錐形；sp2；[Ga（NH3）4Cl2]Cl；NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；；
7
16
1
8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：5難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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