能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是化學(xué)應(yīng)用的重要方向?；卮鹣铝袉栴}：
（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0 kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746.5

-746.5

kJ?mol^-1。
（2）CO₂可通過反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）來制取H₂。在1.0L密閉容器中充入CO₂、CH₄各1mol,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①由圖1可知，壓強(qiáng)P₁

小于

小于

P₂（填“大于”或“小于”），該反應(yīng)的△H

大于

大于

0（填“大于”或“小于”）
②當(dāng)壓強(qiáng)為P₂時(shí)，y點(diǎn)的v（正）

大于

大于

v（逆）（填“大于”、“小于”或“=”）；y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

163.8

163.8

（保留四位有效數(shù)字）。
③實(shí)驗(yàn)表明，溫度高于1250℃時(shí)，容器中c（CO₂）＞（CH₄），請(qǐng)結(jié)合兩種反應(yīng)物的性質(zhì)分析可能的原因：

溫度過高，甲烷受熱分解

溫度過高，甲烷受熱分解

。
（3）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
①請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式：

CO+O^2--2e^-=CO₂

CO+O^2--2e^-=CO₂

，②該儀器工作時(shí)，O^2-移向

a

a

極（填寫a或b）。