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在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3
A
（
g
）
+
B
（
g
）
x
C
（
g
）
+
2
D
（
g
）
，5s時測得氣體壓強是反應前的
5
6
，此段時間內C的平均生成率為（　?。?/h1>

A．0.25mol/L/s	B．0.1
C．0.05mol/（L?s）	D．條件不足，無法計算

【考點】反應速率的定量表示方法．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100難度：0.9

相似題

1．水煤氣變換[CO（ g））+H₂O（g）═CO₂（ g）+H₂（ g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H₂分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的
p
H
2
O
和 p_CO相等、p_CO₂和
p
H
2
相等。

計算曲線a的反應在30～90min 內的平均速率
v
（a）=

kPa?min^-1。
（2）對于反應2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl₃的轉化率隨時間變化的結果如圖乙所示：
比較a、b處反應速率大?。簐_a

v_b（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v=v_正-v_逆=k_正x²_SiHCl3-k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的
v
正
v
逆
=

。（保留1位小數）
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6
解析
2．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（　?。?/h2>
A．0.05 mol/（L?s） B．0.10 mol/（L?s）
C．0.15 mol/（L?s） D．2.0 mol/（L?s）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：286難度：0.7
解析
3．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（　?。?/h2>
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：285難度：0.9
解析

A．0.05 mol/（L?s）	B．0.10 mol/（L?s）
C．0.15 mol/（L?s）	D．2.0 mol/（L?s）

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5s時測得氣體壓強是反應前的56，此段時間內C的平均生成率為（ ?。?/h1>

2．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（ ?。?/h2>

3．在N2+3H2?2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（ ?。?/h2>

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3
A
（
g
）
+
B
（
g
）
x
C
（
g
）
+
2
D
（
g
）
，5s時測得氣體壓強是反應前的
5
6
，此段時間內C的平均生成率為（　?。?/h1>

2．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（　?。?/h2>

3．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（　?。?/h2>