CO和N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉化反應：CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）（放熱反應），可治理CO和N2O產生的污染。
向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO（g）和amolN2O（g）進行下列實驗：
| 實驗序號 | 反應溫度 | 催化劑 |
| Ⅰ | 恒溫T1℃ | 無 |
| Ⅱ | 恒溫T1℃ | 有 |
| Ⅲ | 初始溫度T1℃，絕熱容器 | 無 |
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中c（N2）隨時間t的變化曲線如圖，實驗Ⅰ反應開始至平衡時間段內v（N2O）=
0
.
5
t
2
0
.
5
t
2
等于
等于
實驗Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）某時刻向實驗Ⅱ容器充入一定量X（g），使容器內壓強增大。
①若X是CO（g），則反應速率
變大
變大
（填“變大”“變小”或“不變”）；②若X是Ar（g）（不參與反應），則反應速率
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）下列敘述能說明轉化反應到達平衡狀態(tài)的有
BC
BC
（填標號）。A．v（CO2）=v（CO）
B．斷裂nmolN≡N同時生成nmolCO2
C．
c
（
N
2
O
）
c
（
N
2
）
D．v正（N2O）=2v逆（CO）
E．氣體的平均摩爾質量不變
（4）反應一段時間后，發(fā)現實驗Ⅲ中反應速率增大，其原因是
反應體系是絕熱系統，該反應放熱，會使體系升溫，從而加快反應速率
反應體系是絕熱系統，該反應放熱，會使體系升溫，從而加快反應速率
。（5）轉化反應CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g），在Fe+的催化作用下反應歷程可分為：
第一步：Fe++N2O（g）═FeO++N2（g）；
第二步：FeO++
CO（g）
CO（g）
=Fe+
Fe+
+CO2（g）
CO2（g）
（將化學方程式補充完整）。【答案】；等于；變大；不變；BC；反應體系是絕熱系統，該反應放熱，會使體系升溫，從而加快反應速率；CO（g）；Fe+；CO2（g）
0
.
5
t
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57難度：0.7
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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