某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)木炭與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。

【知識(shí)回顧】碳還原氧化銅的裝置如圖1所示。
（1）試管①中的現(xiàn)象是

黑色固體變成紅色

黑色固體變成紅色

。
（2）試管中②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
【實(shí)驗(yàn)探究1】對(duì)木炭與氧化銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
第一步：按如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性。
第二步：將氧化銅與木炭粉以質(zhì)量比40：3均勻混合，研磨3分鐘。稱取0.3g研磨后的混合粉末裝入硬質(zhì)試管。
第三步：分別向硬質(zhì)試管和平底三頸燒瓶中充入氮?dú)夂?，點(diǎn)燃酒精噴燈，先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，再集中加熱，采集數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3所示（圖中的縱座標(biāo)表示CO₂或CO氣體的含量）。
第四步：清洗試管并干燥，分別將氧化銅與木炭粉以質(zhì)量之比為10：1、20：3均勻混合，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖4、圖5所示（圖中的縱座標(biāo)表示CO₂或CO氣體的含量）。
【交流反思1】
（3）分析對(duì)比圖3、圖4、圖5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：①

氧化銅與木炭的質(zhì)量比越大，生成的一氧化碳越少

氧化銅與木炭的質(zhì)量比越大，生成的一氧化碳越少

；②

氧化銅與木炭的質(zhì)量比不同，生成二氧化碳的量也不同

氧化銅與木炭的質(zhì)量比不同，生成二氧化碳的量也不同

。
（4）點(diǎn)燃酒精噴燈前，向裝置內(nèi)充入氮?dú)獾哪康氖?

排出裝置內(nèi)的空氣，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

排出裝置內(nèi)的空氣，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。
（5）由圖4可知，曲線AB段CO₂的量出現(xiàn)了下降趨勢(shì)，可能的原因是

生成的二氧化碳和未反應(yīng)的木炭反應(yīng)生成了一氧化碳

生成的二氧化碳和未反應(yīng)的木炭反應(yīng)生成了一氧化碳

。
【實(shí)驗(yàn)探究2】對(duì)木炭與氧化銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
第一步：按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性。
第二步：將質(zhì)量為2.00g的氧化銅粉末和足量的木炭粉混合均勻后，裝入試管中，并加熱，待反應(yīng)充分后停止加熱。
第三步：冷卻后，將得到的紅色固體粉末全部放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)。溶液呈藍(lán)色，燒杯底部有紅色固體。
第四步：過濾燒杯中的混合物，并將濾紙上的紅色固體洗滌、干燥，得到單質(zhì)銅1.44g。
【交流反思2】
（6）已知Cu₂O為紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO₄。則第三步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

。
（7）該實(shí)驗(yàn)中，木炭與氧化銅反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物中，Cu₂O的質(zhì)量為

0.36

0.36

g。