水合氧化鐵[FeO（OH）]是一種重要的化工原料，用作磁性材料、顏料鐵黃等.一種以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e、FeO、SiO2和少量CuO）為原料生產(chǎn)FeO（OH）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時CuO與硫酸發(fā)生反應的離子方程式為 CuO+2H+═Cu2++2H2OCuO+2H+═Cu2++2H2O。
（2）“除雜”時濾渣②的成分有Fe和 CuCu。
（3）常溫時，當“沉淀”后溶液中的Fe2+濃度為8.0×10-6mol?L-1時，溶液的pH=99{Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16}。
（4）“加熱氧化”的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2 △ 4FeO（OH）2+2H2O4Fe（OH）2+O2 △ 4FeO（OH）2+2H2O。
（5）“過濾”后需洗滌FeO（OH）沉淀，請設計實驗檢驗FeO（OH）沉淀是否洗滌干凈 取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明FeO（OH）沉淀已洗滌干凈，反之FeO（OH）沉淀未洗滌干凈。取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明FeO（OH）沉淀已洗滌干凈，反之FeO（OH）沉淀未洗滌干凈。。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CuO+2H+═Cu2++2H2O；Cu；9；4Fe（OH）2+O2 4FeO（OH）2+2H2O；取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明FeO（OH）沉淀已洗滌干凈，反之FeO（OH）沉淀未洗滌干凈。
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5