回答下列問題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接 CC，DD接 AA，BB接 HH，GG接F。
（2）產(chǎn)生氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是 除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl。
②NaOH溶液的作用是 吸收多余氯氣，防止污染空氣吸收多余氯氣，防止污染空氣，并寫出相應(yīng)的離子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 濕潤的淀粉-KI試紙變藍濕潤的淀粉-KI試紙變藍。
（5）數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對數(shù)據(jù)進行分析，獲得實驗結(jié)論。下面是某同學通過數(shù)字化實驗獲得光照新制氯水的pH變化、氯離子濃度變化數(shù)據(jù)圖。
用化學方程式說明兩圖中曲線變化的原因：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO光照 2HCl+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO光照 2HCl+O2↑；據(jù)此，新制的氯水應(yīng)該保存在 棕色試劑瓶棕色試劑瓶中；實驗中能用pH試紙測新制氯水的pH值嗎？不能不能（填“能”或“不能”），理由 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色。
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光照
光照
【答案】C；D；A；B；H；G；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的HCl；吸收多余氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；濕潤的淀粉-KI試紙變藍；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑；棕色試劑瓶；不能；氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色
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光照
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 16:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
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1．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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