已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 濃鹽酸濃鹽酸，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）虛線框內的裝置如圖所示，所加試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水，該裝置的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl。
（3）裝置B中盛放的試劑是 AA（填序號），實驗現(xiàn)象為 有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成，該反應的離子方程式是 Cl2+S2-=S↓+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-，該反應屬于四種基本反應類型中的 置換置換反應。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定：②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氫的非金屬性比硫強的是 BB（填序號）
A．全部B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【答案】濃鹽酸；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl；A；有黃色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；置換；B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：3難度：0.7
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1．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5
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