（1）“制氫”“儲氫”“用氫”一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法，如：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.5kJ?mol-1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.2kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.4kJ?mol-1
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4=+483.6kJ?mol-1
由上述可知：CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1。
（2）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol-1．如圖表示不同溫度T1、T2下平衡時HI（g）的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（H2）：n（I2）的變化關(guān)系。
①反應(yīng)溫度：T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”），A點對應(yīng)的n（H2）：n（I2）=1：11：1。
②維持B點溫度和起始n（H2）：n（I2）不變，欲加快該化學(xué)反應(yīng)速率，則可采取的措施有 增大壓強(qiáng)或縮小容器容積或加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>增大壓強(qiáng)或縮小容器容積或加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>。（任寫一種措施）
（3）科學(xué)家研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在100kPa和730K時，向密閉容器中投入HI，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min
0
20
40
60
100
120
x（H2）
0
0.05
0.08
0.09
0.10
0.10
①40min時，HI的轉(zhuǎn)化率為 16%16%，根據(jù)上述實驗結(jié)果，溫度為730K時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.0160.016。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②上述反應(yīng)中，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正?x2（HI）-k逆?x（H2）?x（I2），k正、k逆逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．計算20min時，v正v逆=5.15.1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。【答案】CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1；＜；1：1；增大壓強(qiáng)或縮小容器容積或加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?6%；0.016；5.1【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：3難度：0.6
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
-
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1） 通電 2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1） 光照 催化劑2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1 △H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為 ，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
-
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
增大壓強(qiáng)或縮小容器容積或加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>。（任寫一種措施）
（3）科學(xué)家研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在100kPa和730K時，向密閉容器中投入HI，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
①40min時，HI的轉(zhuǎn)化率為
②上述反應(yīng)中，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正?x2（HI）-k逆?x（H2）?x（I2），k正、k逆逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．計算20min時，=
（3）科學(xué)家研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在100kPa和730K時，向密閉容器中投入HI，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 100 | 120 |
| x（H2） | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
16%
16%
，根據(jù)上述實驗結(jié)果，溫度為730K時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.016
0.016
。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）②上述反應(yīng)中，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正?x2（HI）-k逆?x（H2）?x（I2），k正、k逆逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．計算20min時，
v
正
v
逆
5.1
5.1
（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。【答案】CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1；＜；1：1；增大壓強(qiáng)或縮小容器容積或加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?6%；0.016；5.1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：3難度：0.6
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正