乙炔是有機合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用焦炭制備電石（CaC2），再與水反應(yīng)制備乙炔。
Ⅰ.（1）焦炭、金剛石和C60都是碳的單質(zhì)。已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45pm,C60中碳碳鍵的鍵長為140～145pm,二者比較熔點高的是金剛石金剛石，理由是 金剛石是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵金剛石是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵。
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 sp、sp2sp、sp2，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 2：12：1。
（3）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 [Ar]3d10[Ar]3d10。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式：4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH-或4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH-或4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-。
（4）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為 
。
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞呈長方體（如圖）。每個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有 44個。已知CaC2晶體密度為ρg?cm-3，晶胞中兩個C22-的最近距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則CaC2晶胞中棱長h=128a2ρNA128a2ρNAcm。
Ⅱ.（1）鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點遠(yuǎn)大于鉀的原因是 銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強于鉀銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強于鉀。
（2）CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖，CuSO4?5H2O中存在的相互作用有 ABDEABDE（填序號，下同）。加熱該藍色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體破壞的相互作用有 DEDE。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
128
a
2
ρ
N
A
128
a
2
ρ
N
A
【答案】金剛石；金剛石是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵；sp、sp2；2：1；[Ar]3d10；4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH-或4[Cu（NH3）4]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-；；4；；銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強于鉀；ABDE；DE
；4；128
a
2
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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