將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負負極，可觀察到Cu棒的所產生現象是有氣體析出有氣體析出，試用電極反應式表示該現象：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原還原反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32。1：32。。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；有氣體析出；2H++2e-=H2↑；還原；Zn-2e-=Zn2+；1：32。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：8難度：0.3
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