某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據記錄數據得到了產生氫氣的速率與反應時間的關系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學回答下列問題：
（1）曲線OA段不產生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，有關的離子反應方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線BC段產生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了；
（3）點C以后產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；
（4）從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）5.6L5.6L．
【答案】硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了；隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；5.6L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19難度：0.5