實驗小組同學們利用氫氧化鈣和稀鹽酸探究中和反應，請你參與探究。

【甲組探究】
（1）觀察到試管中固體完全溶解，但據此現象得出氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生反應的證據不充足，同學們提出可以通過查閱資料獲取該溫度下氫氧化鈣的

溶解度

溶解度

數據即可得出正確結論。
【乙組探究】通過對比A、B兩試管中固體溶解的情況得出氫氧化鈣和鹽酸能反應。
（2）為達成目的，B試管中應加入的試劑X為

5mL水

5mL水

。
（3）實驗后，A試管中得到無色澄清溶液，溶液中的溶質成分可能是

AB

AB

。
A．CaCl₂
B．CaCl₂和HCl
C．CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
D．CaCl₂和Ca（OH）₂
【丙組探究】用pH傳感器按圖①再次實驗，將注射器內的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖②所示。
（4）a點對應溶液的溶質有

CaCl₂、Ca（OH）₂

CaCl₂、Ca（OH）₂

。
（5）當檢測到溶液的pH

B

B

7時，可以證明氫氧化鈣和鹽酸之間發(fā)生反應。
A．小于
B．等于
C．大于
（6）為了探究b點和c點對應溶液中的溶質成分不同，所選藥品正確的是

AD

AD

。
A．碳酸鈉溶液B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末E．氫氧化鈉溶液
（7）所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%（密度為1.1g/mL），分析圖中數據，計算Ca（OH）₂溶液中溶質的質量。
解：設Ca（OH）₂溶液中溶質的質量x

比例式：

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

解得x=

2.2

2.2

g（結果保留一位小數）。