Fe2+的檢驗：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現(xiàn)象：先無血紅色后出現(xiàn)血紅色先無血紅色后出現(xiàn)血紅色；
化學(xué)方程式：①2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KClFeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
離子方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）高濃度時可以加氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；化學(xué)方程式：①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時，用酸性高錳酸鉀，現(xiàn)象是溶液褪色溶液褪色配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
【答案】先無血紅色后出現(xiàn)血紅色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；溶液褪色；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：1難度：0.5
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：187引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素存在形式，某化學(xué)實驗興趣小組設(shè)計實驗如下：
提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
設(shè)計實驗方案、驗證假設(shè)：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1． 若溶液不變紅，則假設(shè)1正確；
若溶液變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3正確2．另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設(shè)1正確，請寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；
（3）某同學(xué)向反應(yīng)后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗設(shè)計錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：45引用：2難度：0.7
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