氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH₃消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH₃+6NO

催化劑

△

5N₂+6H₂O。不同溫度條件下，n（NH₃）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖1所示。
①n（NH₃）：n（NO）的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，對應(yīng)的是曲線

c

c

（填“a”“b”或“c”）。
②由圖1可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是

溫度高于900℃時(shí)，催化劑可能失去活性，反應(yīng)速率降低

溫度高于900℃時(shí)，催化劑可能失去活性，反應(yīng)速率降低

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（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ.2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
①化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

T₄

T₄

（填“T₃”或“T₄”）下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因：

ΔH₁＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c（N₂O₂）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響

ΔH₁＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c（N₂O₂）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響

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（3）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖4；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖5，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：

4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

催化劑

4N₂（g）+6H₂O（g）

4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

催化劑

4N₂（g）+6H₂O（g）

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