粗鹽中主要含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，小雪同學(xué)按如圖所示進(jìn)行了粗鹽提純的實驗探究，請你幫她分析并回答下列問題：
（1）欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，步驟③中加入過量試劑G是 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液（寫名稱），該試劑過量的目的是 除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇。
（2）溶液D中，存在的陰離子有 CO2-3、OH-、Cl-CO2-3、OH-、Cl-（填離子符號）。
（3）步驟④和步驟⑤能否對調(diào)？不能不能填“能”或“不能”），原因是 鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，觀察到 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。該操作中用到玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
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【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】碳酸鈉溶液；除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；、OH-、Cl-；不能；鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/22 11:0:4組卷：75引用：1難度：0.4
相似題
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1．多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標(biāo)號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7