金屬材料在人類日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。
（1）如圖是模擬煉鐵的實驗裝置。

實驗過程中，a處反應的化學方程式為

F

e

2

O

3

+

3

CO

高溫

2

F

e

+

3

C

O

2

F

e

2

O

3

+

3

CO

高溫

2

F

e

+

3

C

O

2

；試寫一種尾氣處理的方法

用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集

用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集

。
（2）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO₂易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl₂+4HCl+O₂=4FeCl₃+2H₂O。

①寫出洗滌廢金屬時NaOH溶液的作用：

除去表面少量的油污

除去表面少量的油污

。
②描述“沉鐵”過程中可觀察到的現(xiàn)象：

一段時間后開始產(chǎn)生紅褐色沉淀

一段時間后開始產(chǎn)生紅褐色沉淀

。
③寫出向“濾渣乙”中加入適量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

3HCl+Fe（OH）₃=FeCl₃+3H₂O

3HCl+Fe（OH）₃=FeCl₃+3H₂O

。
（3）如圖在打磨后的金屬片上滴加不同溶液后，發(fā)現(xiàn)金屬片X上僅②處無現(xiàn)象，金屬片Y上僅⑥處有現(xiàn)象。

金屬片X、Y的活動性順序：X

＞

＞

Y（“＞”或“=“或“＜”）；請試著確定金屬Y，寫出其與硝酸銀反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

。
（4）黃銅是銅和鋅的合金。在一定量黃銅樣品中加入50g稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g,求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？