含有K₂Cr₂O₇的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K₂Cr₂O₇的廢水并回收重鉻酸。處理廢水的具體流程如圖：

已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如表所示

物質(zhì)	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度積	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

（1）K₂Cr₂O₇溶液中同時存在K₂CrO₄：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，向含K₂Cr₂O₇的廢水中加入Ca（OH）₂，該平衡向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
（2）向濾液1中加入BaCl₂?2H₂O的目的是使CrO₄^2-從溶液中沉淀出來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba²⁺而不選用Ca²⁺處理廢水的理由：

BaCrO₄溶度積為1.17×10^-10，CaCrO₄溶度積為2.30×10^-2，BaCrO₄比CaCrO₄更難溶，所以選用Ba²⁺處理廢水可以使CrO₄^2-沉淀更完全

BaCrO₄溶度積為1.17×10^-10，CaCrO₄溶度積為2.30×10^-2，BaCrO₄比CaCrO₄更難溶，所以選用Ba²⁺處理廢水可以使CrO₄^2-沉淀更完全

。
（3）研究溫度對CrO₄^2-沉淀效率的影響實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO₄^2-的沉淀率如圖1所示。

（

沉淀率

=

固體

2

中

C

r

O

2

-

4

的量

濾液

1

中

C

r

O

2

-

4

的量

×

100

%

）

已知：BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）ΔH＞0CrO₄^2-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

溫度升高，沉淀速率加快

溫度升高，沉淀速率加快

。
（4）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖2所示。結(jié)合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol?L^-1的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol?L^-1的硫酸的原因：

c （H₂SO₄）增大，則c（SO₄^2-）增大，與Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）=Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，使c（CrO₄^2-）增大，同時c （H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

c （H₂SO₄）增大，則c（SO₄^2-）增大，與Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）=Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，使c（CrO₄^2-）增大，同時c （H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

。
（5）綜上所述，沉淀BaCrO₄并進一步回收重鉻酸的效果與

溶液pH、溫度、H₂SO₄濃度、BaCrO₄顆粒大小

溶液pH、溫度、H₂SO₄濃度、BaCrO₄顆粒大小

有關(guān)。