某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)I： |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| i.加入Cu 粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色； ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色 |
SCN
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ii.（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
。（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進(jìn)而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：
①認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是
出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色
出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色
。②加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是
Cu2++4SCN-+Fe2+═CuSCN↓+Fe（SCN）3
Cu2++4SCN-+Fe2+═CuSCN↓+Fe（SCN）3
。（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下：
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)II，說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍?!--BA-->
由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+
由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+
。②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是
加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅
加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅
。（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：
| 實(shí)驗(yàn)IV | 現(xiàn)象 |
| 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 | 充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成 |
因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會(huì)與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完
因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會(huì)與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完
。②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是
a、b、c
a、b、c
（填序號(hào)）。a.排除溶液中的Fe2+后，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
b.排除溶液中的Cu2+后，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
c.選擇一種只與Fe3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色；Cu2++4SCN-+Fe2+═CuSCN↓+Fe（SCN）3；由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+；加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅；因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會(huì)與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完；a、b、c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7