粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
（1）檢驗溶液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏低低（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏低低．
【考點】粗鹽提純．
【答案】取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；100mL容量瓶、膠頭滴管；低；低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：8難度：0.5
相似題
-
1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關說法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：118難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：89難度：0.8