學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅（CuO）能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行以下探究。
【猜想】Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后 質量和化學性質都不變質量和化學性質都不變。
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL 5%過氧化氫溶液于試管中，進行如圖1實驗：
| 步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結論 |
|
產生氣泡 產生氣泡 ，帶火星的木條復燃 |
0.2g 0.2g
|
溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立 |
驗證過氧化氫能否分解生成氧氣
驗證過氧化氫能否分解生成氧氣
。（2）步驟⑥的目的是
驗證反應前后質量是否改變
驗證反應前后質量是否改變
。（3）過氧化氫能被氧化銅（CuO）催化分解放出氧氣的符號表達式為
H2O2H2O+O2
C
u
O
H2O2H2O+O2
。C
u
O
【實驗拓展】
某實驗小組還想探究影響過氧化氫分解速率的其它因素。實驗裝置如圖2所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液10mL，實驗中測算生成O2的體積，繪制氧氣體積隨時間變化的曲線（圖3），如下表所示。
| 實驗編號 | H2O2的質量分數（%） | MnO2的質量（g） | 對應曲線 |
| I | 3.4 | 0 | a |
| Ⅱ | 2.4 | 0 | b |
| Ⅲ | 3.4 | 1.0 | c（待繪制） |
D
D
（填編號）。
②根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是
其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快
其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快
。③在圖3中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】質量和化學性質都不變；產生氣泡；0.2g；帶火星的木條復燃；驗證過氧化氫能否分解生成氧氣；驗證反應前后質量是否改變；H2O2H2O+O2；D；其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快
C
u
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：87引用：2難度：0.5
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（1）下面關于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環(huán)境無污染
C．在增雨過程中液氮和干冰只發(fā)生了物理變化
D．液氮是一種溶液，降落的雨滴中將含有大量的液氮
（2）寫出碘化銀分解的化學方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7