酸、堿、鹽是重要的化學(xué)物質(zhì)。
（1）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，如氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，其原因是

都含有OH^-

都含有OH^-

。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)如圖所示，可表示為H⁺+OH^-=H₂O。該過(guò)程不發(fā)生變化的微粒是

Na⁺和

SO

2

-

4

Na⁺和

SO

2

-

4

（用符號(hào)表示）。
（3）酸和堿在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用化學(xué)方程式表示鹽酸清除鐵銹的原理

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；熟石灰在生產(chǎn)生活中的用途是

改良酸性土壤

改良酸性土壤

（寫(xiě)出一條即可）。
（4）除去粗鹽中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有①溶解；②依次加過(guò)量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；③過(guò)濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)。
①在上述操作中都需要用到一種玻璃儀器，寫(xiě)出它在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中的作用

攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺

攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺

。
②寫(xiě)出一個(gè)加入碳酸鈉溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)濾后溶液中所含有的雜質(zhì)

取少量溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉

取少量溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉

。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）
（5）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是106.7g（氣體溶解忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。