一氧化二氮（N2O）被稱為“笑氣”。它通常用作外科和牙科中的麻醉劑或鎮(zhèn)痛劑；在食品包裝應(yīng)用中，N2O抑制細(xì)菌生長(zhǎng)等多種用途。工業(yè)上利用硝酸銨（NH4NO3）受熱分解制取N2O，回答下列問題：
（1）O原子能量最高的原子軌道形狀為 啞鈴形啞鈴形，O與N形成配位鍵時(shí)，O價(jià)電子層上的電子重排提供了一個(gè)空軌道，該O重排后的價(jià)電子排布圖為 
，重排后電子排布不符合 洪特規(guī)則洪特規(guī)則（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。
（2）工業(yè)上利用硝酸銨（NH4NO3）受熱分解制取N2O的化學(xué)方程式為 NH4NO3 △ N2O↑+2H2ONH4NO3 △ N2O↑+2H2O；N2O中氮元素的化合價(jià)為 +1+1。
（3）N、O元素在周期表中相鄰，第一電離能N ＞＞O（填“＞”或“＜”）；原因是 N原子中的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定N原子中的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。
（4）NH4NO3晶體中存在的作用力有 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵；NH4+的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，π代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則NO3-中的大π鍵可表示為 π64π64。
△
△
π
6
4
π
6
4
【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；泡利原理、洪特規(guī)則；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；原子核外電子排布．
【答案】啞鈴形；；洪特規(guī)則；NH4NO3 N2O↑+2H2O；+1；＞；N原子中的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；離子鍵、共價(jià)鍵；正四面體；
；洪特規(guī)則；NH4NO3 △
π
6
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
-
1．根據(jù)VSEPR模型和雜化軌道理論對(duì)磷酸根（
）的空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)和解釋中，完全正確的是（ ）PO3-4發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列說法不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 粒子 中心原子雜化方式 VSEPR模型 空間結(jié)構(gòu) A CO2 sp 直線形 直線形 B NH3 sp3 四面體形 三角錐形 C CO2-3sp2 四面體形 平面三角形 D H3O+ sp3 四面體形 三角錐形 發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：70引用：3難度：0.6 -
3．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：11引用：2難度：0.8
相關(guān)試卷