實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中產(chǎn)生現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，甲同學(xué)認(rèn)為是Cl₂與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)的結(jié)果，寫(xiě)出Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

，乙同學(xué)則認(rèn)為A中的現(xiàn)象不足以說(shuō)明該現(xiàn)象是Cl₂與水反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果，理由是

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

。
（2）B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性

氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性

。
（3）D中產(chǎn)生現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
（4）某溫度時(shí)，將 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，經(jīng)測(cè)定 

C

l

O

-

3

與ClO^-的個(gè)數(shù)之比為3：1，則參與反應(yīng)的Cl₂與反應(yīng)后溶液中Cl^-的個(gè)數(shù)之比為

5：8

5：8

。
（5）使用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物對(duì)人體有害，現(xiàn)已使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO₂：
①實(shí)驗(yàn)室可以用下列方法制備ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂的物質(zhì)的量為

0.1mol

0.1mol

。
②用ClO₂在處理含有Mn²⁺廢水時(shí)，ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂除去，本身還原為Cl^-，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：5

2：5

。