苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等.工業(yè)上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應(yīng)方程式如圖：
。
（1）已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | 乙苯 | 苯乙烯 | 氫氣 |
| 燃燒熱ΔH（kJ?mol-1） | -4610.2 | -4441.8 | -285.8 |
+117.4kJ/mol
+117.4kJ/mol
。（2）下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是
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（填序號）。A.高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡可能提高反應(yīng)溫度，并增大壓強，以提高原料的利用率
C.恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率將增大
D.選擇合適的催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，但不會提高生成物中苯乙烯的含量
（3）工業(yè)裝置通常采用鐵基氧化物催化劑，通入過熱水蒸氣（615～645℃）、水油比（水與乙苯質(zhì)量比）1.4～1.8、常壓的條件下發(fā)生乙苯的催化脫氫反應(yīng)。
①反應(yīng)中通入水蒸氣的作用是
體系壓強為常壓，摻入不反應(yīng)的水蒸氣等效于減壓，有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
體系壓強為常壓，摻入不反應(yīng)的水蒸氣等效于減壓，有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
。②將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成為m%乙苯（g）、n%H2O（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為α，則苯乙烯的分壓為
mα
100
+
mα
mα
100
+
mα
m
α
2
p
（
100
+
mα
）
（
1
-
α
）
m
α
2
p
（
100
+
mα
）
（
1
-
α
）
（4）近年來，有研究者發(fā)現(xiàn)若將上述生產(chǎn)過程中通入H2O改為通入CO2，通入CO2后會發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。在常壓下，分別按投料比為僅乙苯，乙苯：CO2=1：5，乙苯：CO2=1：10，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
則乙苯：CO2=1：5對應(yīng)的曲線為
b
b
（填“a”，“b”或“c”），理由是 隨著投入CO2的增加，有更多生成物H2被消耗，有利于乙苯脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯的轉(zhuǎn)化率會增大，
隨著投入CO2的增加，有更多生成物H2被消耗，有利于乙苯脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯的轉(zhuǎn)化率會增大，
。【答案】+117.4kJ/mol；AD；體系壓強為常壓，摻入不反應(yīng)的水蒸氣等效于減壓，有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率；p；；b；隨著投入CO2的增加，有更多生成物H2被消耗，有利于乙苯脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯的轉(zhuǎn)化率會增大，
mα
100
+
mα
m
α
2
p
（
100
+
mα
）
（
1
-
α
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3