某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+B?2C2A+B?2C。
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 CECE。
A．υ（A）=2υ（B）
B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．υ逆（A）=υ正（C）
D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 40%40%。
（5）如表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）
| 濃度 時(shí)間（秒） 反應(yīng)條件 |
30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
| 無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
溫度
溫度
、催化劑
催化劑
等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？其他條件不變時(shí)，增大H2O2濃度，H2O2分解速率加快，減小H2O2濃度，H2O2分解速率減小
其他條件不變時(shí)，增大H2O2濃度，H2O2分解速率加快，減小H2O2濃度，H2O2分解速率減小
。（6）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
| 催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
| 粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
| 塊狀 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與 M
n
O
2
催化劑的凝集狀態(tài)
催化劑的凝集狀態(tài)
有關(guān)。【答案】2A+B?2C；0.1mol/（L?min）；CE；40%；溫度；催化劑；其他條件不變時(shí)，增大H2O2濃度，H2O2分解速率加快，減小H2O2濃度，H2O2分解速率減??；2H2O2 2H2O+O2↑；催化劑的凝集狀態(tài)
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~