工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（H3AsO3 ）形式存在]提取中藥藥劑As2O3，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知砷元素與N同一主族，其原子比N原子多兩個電子層，則砷元素在周期表中的位置為第四周期ⅤA族第四周期ⅤA族，“沉砷”中與Na2S反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O。
（2）已知As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-；“沉砷”中FeSO4的作用是與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-。
（3）驗證“焙燒”過程中生成的是Fe2O3的試劑是鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀（寫名稱），現(xiàn)象為溶液變紅溶液變紅，寫出對應反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（4）用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=0，寫出由Na3AsO4，制備As2O3，發(fā)生反應的化學方程式：2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O。
【答案】第四周期ⅤA族；2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-；鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀；溶液變紅；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1