反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號 0 10 20 30 40 50
1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 c₂ 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 500 c₃ 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0
4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為
0.01
0.01
mol/（L?min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c₂=
2.0
2.0
mol/L，反應(yīng)經(jīng)
20
20
min 就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
加入正催化劑
加入正催化劑

（3）設(shè)實驗 3、1平衡時的反應(yīng)速率為 v₃、v₁，則 v₃
＞
＞
v₁（填＜、＞或=），且c₃=
2.5
2.5
mol/L
（4）推測正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是
從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．

【答案】0.01；2.0；20；加入正催化劑；＞；2.5；放熱；從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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