氯氣是一種重要的化工原料。
如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 1：21：2。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是 溶液變藍溶液變藍。
（3）為得到干燥的氯氣，裝置D中所裝試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。由此，得出兩個不同的結(jié)論。
這兩個結(jié)論可能是：
①氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
②氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色。
請設(shè)計簡單的實驗證明上述①、②結(jié)論：繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；溶液變藍；濃硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色；繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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