向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3BaSO4、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比1：11：1；從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
| 溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
| 濃度mol?L-1 | 10 10 |
10 10 |
10 10 |
2 2 |
1 1 |
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】BaSO4、Fe（OH）3；1：1；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；10；10；10；2；1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：4難度：0.1
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（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
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（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5