鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應．某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
| 物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | … |
（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取④
④
．（填序號）①Fe ②Cr（鉻） ③V（釩） ④Ca ⑤Mn
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質甲是
KSCN
KSCN
（填化學式）．②該同學的實驗方案是否合理？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．理由：Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
．【考點】探究鋁熱反應．
【答案】還原；④；氫氧化鈉溶液；溶液中有氣泡出現(xiàn)；KSCN；不合理；Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：4難度：0.1
相似題
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1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．“鋁熱反應”是一種重要的化學反應，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.9 -
3．下列關于鋁熱反應的說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：12引用：3難度：0.6