同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時(shí)，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)均為①放熱放熱（填吸熱”或“放熱“）反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是②CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，其中氧化鈣常用作③干燥劑干燥劑。
Ⅰ.拓展探究
[提出問題]實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
[進(jìn)行猜想]猜想一：可能是氯化鎂；
猜想二：可能是氯化鎂和④氯化氫氯化氫。
[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 小明取少量該溶液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液 | 溶液不變色 | 猜想一成立 |
| 小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液 | 先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤ 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想二成立 |
酚酞遇稀鹽酸也不變色
酚酞遇稀鹽酸也不變色
。[實(shí)驗(yàn)反思]分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。
Ⅱ.定量分析
為進(jìn)步確定實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為⑦
5.8
5.8
克。（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．
【答案】放熱；CaO+H2O=Ca（OH）2；干燥劑；氯化氫；白色沉淀；酚酞遇稀鹽酸也不變色；5.8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：133引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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