在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
E₂-E₁
E₂-E₁
（用含E₁、E₂的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol,該反應的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能
降低
降低
，活化分子百分數
增加
增加
，反應速率
加快
加快
，你認為最可能的原因是
最有可能使用了催化劑
最有可能使用了催化劑
它對反應熱是否有影響？
沒影響
沒影響
，原因是
催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率
催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率
．

【答案】放熱；E₂-E₁；409.0KJ/mol；降低；增加；加快；最有可能使用了催化劑；沒影響；催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

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