欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣；石灰石樣品中雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別了設(shè)計如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品8克；②用酒精燈加熱樣品，直到質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱的質(zhì)量6.9克；④計算。
方案二：①稱取石灰石樣品8克；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100克，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加含溶質(zhì)4克的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算.
請回答下列有關(guān)問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式是CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；
（2）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.37.3克；
（3）你認(rèn)為上述方案中，切實可行的方案是方案二方案二，不選用另一方案的原因是方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解；
（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
高溫
高溫
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；7.3；方案二；方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
-
1．紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細(xì)爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉[有機物（CH2O）n]的同時，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學(xué)方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5 -
2．小金為測定某樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且生成水完全被吸收），實驗中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計算固體樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應(yīng)產(chǎn)物中NH4C1可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，它屬于化肥中的肥。
（2）生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷