某研究小組對甲醛的性質進行推測和驗證。
Ⅰ.性質推測：
同學甲認為，甲醛的性質應該與乙醛類似，在加熱的條件下甲醛可以與新制Cu（OH）2懸濁液反應，且產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉。
（1）寫出同學甲所預期的該反應的化學方程式 HCHO+2Cu（OH）2+NaOH△HCOONa+Cu2O↓+3H2OHCHO+2Cu（OH）2+NaOH△HCOONa+Cu2O↓+3H2O。
Ⅱ.實驗驗證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出。最終試管內所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應所得的固體顏色有所不同，試管內壁沉積了一層紫紅色的固體物質。
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| 【資料】 ①甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。 ②CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。 ③Cu2O在酸性溶液中能轉化為Cu2+、Cu。 ④Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH3）2]+，并在空氣中立即被氧化為藍色 的[Cu（NH3）4]2+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍色的[Cu（NH3）4]2+。 |
（2）取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時后，溶液顏色略呈淺藍色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是
Cu
Cu
（寫化學式）。用離子方程式解釋溶液略呈淺藍色的原因 2Cu+O2+8NH3?H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O
2Cu+O2+8NH3?H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O
。（3）為進一步驗證上述結論，另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管，加入
a
a
。a.稀硫酸
b.稀硝酸
c.濃硝酸
若觀察到
溶液顏色不變藍
溶液顏色不變藍
的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。（4）同學甲認為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。同學乙認為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是
所用濁液為堿性
所用濁液為堿性
，乙同學將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液，水浴加熱，試管壁上很快就有銀鏡形成。同學們據(jù)此實驗現(xiàn)象判斷：無色氣體的成分是甲醛。
（5）甲乙兩同學進一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO。設計如下實驗方案，進一步探究：
實驗現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。
方案中水洗的目的是
除去揮發(fā)出的甲醛氣體
除去揮發(fā)出的甲醛氣體
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O；Cu；2Cu+O2+8NH3?H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O；a；溶液顏色不變藍；所用濁液為堿性；除去揮發(fā)出的甲醛氣體
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/29 8:6:34組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5