合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
（1）固氮一直是科學家致力研究的要課題，有關熱力學數據如下：
| 反應 | 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | ||||
| 溫度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常數K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
小于
小于
工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2（g）與H2（g）反應的能量變化如圖1所示，則N2（g）與H2（g）反應制備NH3（g）的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol
。
（3）T℃時，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮[N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）]，體系中n（NH3）隨時間的變化如圖2所示；
①前2分鐘內的平均反應速率v（NH3）=
0.1125
0.1125
mol?L-1?min-1；②有關工業(yè)固氮的說法正確的是
B
B
（選填序號）；A．使用化劑可提高反應物的轉化率
B．循環(huán)使用N2、H2可提高NH3的產率
C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向行
D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好
③T℃時，該反應的平衡常數為
6.25
6.25
。（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與化劑的對應關系如表所示。
| 催化劑 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
Fe
Fe
（填化學式）。【答案】小于；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol；0.1125；B；6.25；Fe
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 14:0:2組卷：14難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3