某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

；
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有

m

64

m

64

mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

m

32

N_A

m

32

N_A

．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是

D

D

（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是

稀硫酸不與銅反應(yīng)

稀硫酸不與銅反應(yīng)

．
（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
實(shí)際上，方案一、二均不可?。?br />方案一產(chǎn)生的氣體中含有

水蒸氣

水蒸氣

，使干燥管增重偏大；也可能由于

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

，使干燥管增重偏?。?br />方案二：由于

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大．