甲、乙兩位同學就氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應進行如下實驗。
①上述實驗過程均涉及到的反應化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，該反應會 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）。
②結合上述實驗，甲、乙同學進行下列探究：
| 探究環(huán)節(jié) | 甲 | 乙 |
| 提出問題 | A3溶液為什么不變紅？ | B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計） |
| 做出猜想 | 實驗過程中，酚酞變質了？ | 猜想一： NaCl NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
| 實驗驗證 | Ⅰ．在常溫下測A2溶液的酸堿度，發(fā)現(xiàn)溶液pH ＜7 ＜7 （選填“＞7”、“=7”、“＜7”或“無法確定”）。 Ⅱ．取少量A3溶液于一試管中，向該試管中繼續(xù)滴加一定量NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明甲同學的猜想 不成立 不成立 （填“成立”或“不成立”）。 |
取少量B3溶液于另一試管中，向該試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察到 有氣泡產生 有氣泡產生 ，說明猜想二成立。 |
| 交流反思 | 實驗過程中，A2與B2試管中產生的現(xiàn)象不同，請你解釋導致上述差異的具體原因 甲同學加入的鹽酸過量，溶液呈酸性，所以酚酞呈無色；乙同學加入的氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，所以酚酞呈紅色 甲同學加入的鹽酸過量，溶液呈酸性，所以酚酞呈無色；乙同學加入的氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，所以酚酞呈紅色 。 |
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【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；放熱；NaCl；＜7；不成立；有氣泡產生；甲同學加入的鹽酸過量，溶液呈酸性，所以酚酞呈無色；乙同學加入的氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，所以酚酞呈紅色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：157引用：1難度：0.6
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