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321．液化石油氣中常存在少量有毒氣體基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空：
（1）羰基硫（COS）所含元素的原子半徑從大到小的順序。
（2）寫出羰基硫的電子式，羰基硫分子屬于（選填“極性”、“非極性”）分子。
（3）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是。
a.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b.酸性：H2SO3＞H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
d.濃H2SO4加熱能氧化C發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6難度：0.7322．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：95難度：0.7323．對如圖示信息的分析正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：2難度：0.8324．早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為，列式表示Al單質的密度g?cm-3（不必計算出結果）．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：819引用：12難度：0.1325．按要求完成下列問題：
（1）研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2═CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是。
（2）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
回答下列問題：
①氮原子的價軌道表示式為。
②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈現異常的原因是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：5難度：0.5326．下列現象與氫鍵有關的是（ ?。?br />①HF的沸點比ⅦA族其他元素氫化物的沸點高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④NH3比PH3穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：3難度：0.9327．已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：116引用：7難度：0.5328．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大．X的質子數與電子層數相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27難度：0.9329．回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個，還有一種狀態(tài)叫做。
（2）寫出Fe原子的外圍電子排布式：，其在周期表中的位置。其在周期表中處于區(qū)，與Fe同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與Fe相同的元素有種。
（3）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標號）。
A．
B．
C．
D．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：158難度：0.5330．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2難度：0.6
