2021-2022學年安徽省合肥六中、八中、168中學等校高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．北京時間2021年3月24日，天宮課堂二次授課取得圓滿成功．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．空間站中可采用離心分離機使油水分離

  B．天宮內(nèi)可用漏斗、濾紙過濾除去粗鹽中的泥沙

  C．天和核心艙的霍爾發(fā)動機燃料 131 54 Xe原子核含77個中子

  D．空間站使用Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡元素
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．化學是人類進步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．測定古文物年代的14C與14N互為同位素

  B．氫燃料電池汽車將化學能轉化為熱能

  C．利用周期律可預測某種新合成元素的性質(zhì)

  D．118號元素位于周期表的第六周期
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．生活處處皆化學．下列活動中，運用對應的化學原理正確的是（　?。?

  選項	活動項目	化學原理
  A	用鐵制容器儲運濃硫酸	常溫下，鐵與濃硫酸不反應
  B	用碳酸氫銨給作物施肥	碳酸氫銨具有還原性
  C	用SO2保鮮葡萄酒	SO2具有漂白性
  D	用冰箱儲存食物	降低溫度，化學反應速率減慢

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列變化中屬于吸熱反應的是（　?。?br />①冰雪融化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰巯跛徜@固體溶于水④氯化銨與八水合氫氧化鋇攪拌混合⑤氧化鈣跟水反應⑥鹽酸和氫氧化鈉反應

  A．②④

  B．①②④⑥

  C．③⑤

  D．②③④
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航海指示燈已研制成功，電池反應為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，電池工作時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鋁為電源的負極，發(fā)生還原反應

  B．電子經(jīng)導線流向鋁電極

  C．鋁電極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

  D．O2在正極得到電子
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題包括4小題，共57分．

• 16．學習化學反應原理能夠指導促進人類生活質(zhì)量的提高．
  （1）氫氣是最理想的能源．一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量比氣態(tài)水

   

  （填“多”或“少”）．1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，則形成1molH-O鍵放出熱量

   

  kJ．
  （2）H₂+Cl₂═2HCl反應中能量變化如圖所示．該反應

   

  （填“放出”或“吸收”）kJ的熱量，為

   

  反應．
  
  （3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．某興趣小組擬將刻蝕電路板的反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計成原電池，則負極所用電極材料為

   

  ，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為

   

  g.
  （4）目前，氫氧燃料電池得到了廣泛的應用，其反應原理示意圖如圖．
  
  ①a為燃料電池的

   

  （填“正”或“負”）極．
  ②該電池的總反應為

   

  ．
  ③電池工作過程中，H⁺將移向

   

  （填“正”或“負”）極．
  組卷：14引用：5難度：0.7

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• 17．化學是人類進步的階梯，化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
  （1）我國政府曾經(jīng)向全世界鄭重承諾，努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和，有人設計利用反應
  實現(xiàn)二氧化碳的轉化利用．
  ①恒溫恒容的條件下進行上述反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是

   

  （填字母）．
  a.v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
  b.容器內(nèi)氣體密度不再變化
  c.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  d.苯乙烯的體積分數(shù)不再變化
  e.容器內(nèi)苯乙烯與CO₂的濃度相等
  ②一定溫度下，將和2molCO₂（g）加入固定體積為10L密閉容器中，發(fā)生上述反應．5min后達到平衡，測得為1mol,5min內(nèi)的平均反應速率v（）=

   

  mol?L^-1?min^-1．
  （2）某興趣小組探究化學反應速率和平衡．在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入2molA，發(fā)生反應2A（g）?P（g），測得容器內(nèi)c（B）隨時間的變化曲線如圖所示．
  
  ①圖中1～4四個點中，到達平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  ②12～16min內(nèi)，用A表示的化學反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．
  ③反應進行到16min時，A的轉化率是

   

  ．
  ④上述條件下，下列措施能使該反應速率加快的是

   

  ．
  A．繼續(xù)加入A
  B．增大容器體積
  C．加入合適的催化劑
  D．充入一定量的Ar
  （3）工業(yè)上利用反應4CO+2NO₂

  催化劑

  N₂+4CO₂消除污染，在不同條件下的化學反應速率如下：
  ①v（CO）=1.5mol?L^-1?min^-1
  ②v（NO₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
  ③v（N₂）=0.4mol?L^-1?min^-1
  ④v（CO₂）=1.1mol?L^-1?min^-1
  上述表示的化學反應速率有快到慢的順序為

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析