2021-2022學年湖南省長沙市長沙九中高二（上）第二次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共42分）
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1．習總書記多次強調要“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：3難度：0.9 -
2．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.9 -
3．下列實驗、現(xiàn)象與結論相符的是（ ?。?br />
實驗 現(xiàn)象 結論 A 鋁片放入冷濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁與冷濃硝酸不反應 B 向蔗糖中加入濃硫酸 固體變黑、蓬松 濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性 C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 飽和FeCl3滴入沸水中，用激光筆照射 光亮通路 形成Fe（OH）3膠體 組卷：0引用：1難度：0.5 -
4．2004年化學元素家族又添新成員：113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為
Uut,下列說法中正確的是（ ）278119組卷：11引用：1難度：0.7 -
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.9 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3-與氬原子核外電子排布相同．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：7難度：0.9
二、填空題（共58分）
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17．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產硫酸銅進而生產氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu,生產工藝流程圖如下．
思考并回答下列問題．
（1）生產原理：
①溶解時生成的還原產物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的氧化還原反應離子方程式：．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產品的化學式為；
（3）生產后階段，從濾液獲得副產品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③④洗滌 ⑤干燥．
（4）產品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是；請設計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈：．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是；
②有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質量分數(shù)．組卷：14引用：2難度：0.3 -
18．為證明在實驗室制備Cl2的過程中會有HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接，接，接a。
（2）實驗開始前應先進行的操作是。
（3）裝置中Cu的作用（用方程式表示）。
（4）乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。
你認為裝置⑤應加在之間（填序號）。瓶中可以放入。如果實驗結論可靠，應觀察到的現(xiàn)象。
（5）丙同學看到乙同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換掉。你認為應將溶液換成，如果觀察到的現(xiàn)象，則說明甲的實驗不可靠。組卷：4引用：1難度：0.5