2023-2024學年山東省青島二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項。每題2分，共20分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極

  B．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  C．中和熱測定實驗中，應把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌

  D．相同條件下，等pH的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液，后者導電能力更強
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確且一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①25℃時，用pH試紙測0.01mol/LHClO溶液的pH為4
  ②HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^-
  ③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應
  ④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
  ⑤用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗

  A．①②

  B．②

  C．①③④

  D．②⑤
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 3．可逆反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：
  ①a₁=a₂?、赼₁＜a₂?、踒₁=b₂?、躡₁＜b₂?、輙₁＞t₂  ⑥t₁=t₂　⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等?、鄨D乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（　?。?/h2>

  A．②④⑥⑧

  B．②④⑤⑦

  C．②③⑤⑦

  D．②③⑥⑧
  組卷：296引用：11難度：0.9

  解析

• 4．下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

  B．已知反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），在密閉的反應爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時CO2（g）的濃度將升高

  C．在一定條件下，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡后。保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達到平衡時NO2的百分含量減小

  D．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），當混合氣體的壓強不變時，則表明該反應已達平衡
  組卷：182引用：4難度：0.4

  解析

• 5．肼（N₂H₄）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：
  反應Ⅰ：3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：N₂H₄（g）+H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-41.8kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）
  

  A．圖1所示過程①是放熱反應、②是吸熱反應

  B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

  C．斷開3mol N2H4（g）中的化學鍵吸收的能量大于形成1mol N2（g）和4mol NH3（g）中的化學鍵釋放的能量

  D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H=+50.7kJ?mol-1
  組卷：322引用：8難度：0.5

  解析

• 6．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（　?。?/h2>

  A．9：1

  B．11：9

  C．11：1

  D．110：9
  組卷：38引用：1難度：0.7

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二、（非選擇題，共60分）

• 18．中央經(jīng)濟工作會議強調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。CO₂甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  回答下列問題：
  ?
  （1）在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入1molCO₂和4molH₂發(fā)生上述反應Ⅰ（忽略反應Ⅱ），在不同溫度下反應相同時間，測得lgk、H₂轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖1所示。已知該反應的速率方程為v_正=k_正c（CO₂）c⁴（H₂），v_逆=k_逆c（CH₄）c²（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。
  圖1中信息可知，代表lgk_正曲線的是

   

  （填“MH”或“NG”），反應Ⅰ活化能E_a（正）

   

  E_a （逆）（填“＞”或“＜”）；c點的K（平衡常數(shù)）與Q（濃度商）的等式關系

   

  （用含v_正、v_逆的代數(shù)式表示），T₃溫度下反應達到平衡，體系壓強為p,則H₂的分壓p（H₂）=

   

  。
  （2）向恒壓密閉裝置充入5molCO₂和20molH₂，不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n（X）與溫度T的關系如圖2所示：圖中缺少

   

  （填含碳物質(zhì)的分子式）；物質(zhì)的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為

   

  ，800℃時，CH₄的產(chǎn)率為

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.5

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• 19．二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領域的關法，其綜合利用是研究的重要課題。回答下列問題：
  （1）已知下列熱化學方程式：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO₂、3molH₂，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度對平衡體系中CO₂、CO、CH₄的影響，設這三種氣體物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，其中CO和CH₄的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度變化關系如圖所示。下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是

   

  （填標號）。
  
  A．CO₂的消耗速率和CH₄的消耗速率相等
  B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
  ②圖中表示1MPa時CH₄的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是

   

  （填字母），理由是

   

  ；550℃條件下，tmin反應達到平衡，平衡時容器的體積為

   

  L，反應Ⅱ的K_p=

   

  。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  （3）一種從高爐氣回收CO₂制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：
  
  ①某溫度下，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  =

   

  [已知：該溫度下K_a1（H₂CO₃）=5.0×10^-7mol?L^-1，K_a2（H₂CO₃）=5.0×10^-11mol?L^-1]。
  ②利用電化學原理控制反應條件能將CO₂電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉(zhuǎn)移3mole^-時，陰極室溶液的質(zhì)量增加

   

  g[B的電解效率=

  n

  （

  生產(chǎn)

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ]。
  組卷：87引用：4難度：0.5

  解析