2021-2022學年浙江省湖州市吳興高級中學高二（上）期中化學模擬試卷（二）
發(fā)布：2024/11/2 11:30:2
一、單選題（本大題共22小題，共66.0分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：11難度：0.7 -
2．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：2219引用：30難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：5難度：0.6 -
4．室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
5．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH-O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.5 -
6．在氣體反應中，改變條件：
①增大反應物的濃度；
②升高溫度；
③增大壓強；
④移去生成物；
⑤加入催化劑．
能使反應物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是（ ）組卷：96引用：11難度：0.9 -
7．反應2A（g）?2B（g）+E（g）ΔH＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
8．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：191引用：17難度：0.7
二、簡答題（本大題共4小題，共40.0分）
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25．常溫下，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示，，．
（2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是，濃度為0.002mol/L的粒子是．
（3）和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol.組卷：39引用：5難度：0.5 -
26．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．組卷：164引用：11難度：0.5