2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高一（下）化學暑假作業(yè)（31）
發(fā)布：2024/12/24 7:0:2
一、選擇題（共12小題，每小題5分，滿分60分）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：4難度：0.9 -
2．下列推斷正確的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.9 -
3．類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：11難度：0.9 -
4．反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.9 -
5．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分40分）
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16．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）C元素在元素周期表中的位置。B形成的簡單離子的結構示意圖。
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）。
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：。
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為。
（5）GE2的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結構式為。
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是。
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。組卷：3引用：1難度：0.5 -
17．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH的轉化率為；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：BA（填“＞”“＜”或“=”）。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。組卷：3引用：1難度：0.4