2019-2020學年四川省成都市蒲江中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。

• 1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．KAl（SO4）2

  C．KHCO3

  D．K2CO3
  組卷：305引用：18難度：0.9

  解析

• 2．向蒸餾水中加入少量下列物質，能促進水電離的是（　　）

  A．氨水

  B．稀鹽酸

  C．硫酸氫鈉

  D．醋酸鈉
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．反應 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（D）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  C．v（B）=0.6mol?L-1?s-1	D．v（A）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B．能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

  D．無色溶液中：K+、Al3+、NH4+、Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各式中屬于正確的水解方程式的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)如圖關系（圖中計量單位為mol）計算2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）的ΔH為（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202108/30/a4659734.png" style="vertical-align:middle" />

  A．（a+b-c-d）kJ?mol-1	B．（c+a-d-b）kJ?mol-1
  C．（c+d-a-b）kJ?mol-1	D．（c+d-a-b）kJ?mol-1
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 7．同溫度同濃度的下列溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4Al（SO4）2	B．CH3COONH4
  C．NH4Cl	D．NH3?H2O
  組卷：24引用：6難度：0.9

  解析

• 8．下列實驗操作錯誤的是（　?。?/h2>

  A．滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏水

  B．用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

  C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH

  D．已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題本題共4小題，共60分，請按要求將答案填寫在相應的空格里。

• 23．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
  ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
  ④重復以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL、V₃mL。
  試回答下列問題：
  （1）②缺少的操作是

   

  ；
  （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察

   

  ；
  （3）滴定終點確定：

   

  ；
  （4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為

   

  ；
  （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計算待測NaOH溶液的濃度為

   

  ；
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	20.00	0.50	25.40
  第二次	20.00	4.00	29.10
  第三次	20.00	1.20	28.80

  （6）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

   

  。
  A.未用標準液潤洗酸式滴定管
  B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  E.溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 24．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
  在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗設計表如下：
  

  驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
  ①	4	60	10	30
  ②	5	60	10	30
  ③	5	60	a	20

  測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關系如圖所示。
  
  （1）寫出K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡

   

  ，平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ，
  （2）實驗設計表中a=

   

  
  （3）上述反應中參加反應的Cr₂O₇^2-與草酸的物質的量之比為

   

  。
  （4）實驗①和②的結果表明

   

  ；實驗①中0～t₁時間段反應速率v（Cr³⁺）=

   

  mol/（L?min）（用代數(shù)式表示）。
  （5）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假
  設二和假設三：
  假設一：Fe²⁺起催化作用：假設二：

   

  ；假設三：

   

  ；……
  （6）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選
  擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等。溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）
  

  實驗方案	預期實驗結果和結論
  用等物質的量的   代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析