2021-2022學(xué)年山西省名校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．燃煤脫硫

  B．糧食釀酒

  C．水力發(fā)電

  D．石油分餾
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列微粒組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式：4s2

  B．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式

  C．HClO的電子式

  D．鎂離子的電子式：Mg2+
  組卷：22引用：4難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維

  B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

  C．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  D．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 4．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，17gNH3中含有的H原子總數(shù)為3NA

  B．6.5gZn與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  C．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  D．1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 5．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．H2O2

  C．C2H6O

  D．CO2
  組卷：29引用：3難度：0.8

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• 6．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物。為消除污染，某工廠設(shè)計(jì)了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

  A．該流程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  B．該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4和FeSO4

  C．該流程中吸收的SO2與消耗的O2的質(zhì)量比為2：1

  D．圖中涉及的離子反應(yīng)之一為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5大題，共58分。

• 19．回答下列問題：
  液氧甲烷火箭發(fā)動(dòng)機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1，根據(jù)以下信息，
  

  共價(jià)鍵	C-H	O=O	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	498	464
  熱化學(xué)方程式	H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1

  求算C=O的鍵能：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 20．回答下列問題：
  I.液氧甲烷火箭發(fā)動(dòng)機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     ΔH=-890.3kJ?mol^-1，根據(jù)以下信息，
  

  共價(jià)鍵	C-H	O=O	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	498	464
  熱化學(xué)方程式	H2O（l）=H2O（g）    ΔH=+44kJ?mol-1

  （1）求算C=O的鍵能：

   

  。
  Ⅱ.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1所示：
  
  （2）該流程中第I步反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若圖2表示在其他條件相同時(shí)，分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標(biāo)為CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率），則p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  （3）該流程的第II步反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
  

  溫度/℃	400	500	830	1000
  平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

  ①從表中可以推斷：此反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  ②在500℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為3mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  甲	2	5	4	3
  乙	3	3	2	2
  丙	0.25	4	2	1

  ③在830℃時(shí)，以上表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
  ④在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
  B．v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
  C．混合氣體的密度不變；
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；
  E．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
  F．體系的溫度不再發(fā)生變化。
  ⑤如圖3表示該反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是

   

  （寫出兩種）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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