2019-2020學(xué)年遼寧省大連市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

  B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，放出的熱量相等

  C．有能量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

  D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著能量變化
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕

  B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

  C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

  D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
  組卷：25引用：10難度：0.7

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• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．古人用明礬水除銅鏡上的銅銹

  B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁來(lái)冶煉金屬鋁

  C．水垢中含有硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸去除

  D．鹽堿地（含有較多NaCl和Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 4．20世紀(jì)初，人們認(rèn)識(shí)到原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，首次提出原子的行星模型的科學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．英國(guó)道爾頓	B．俄國(guó)門(mén)捷列夫
  C．丹麥玻爾	D．英國(guó)盧瑟福
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 5．下列符號(hào)代表的粒子不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．Fe3+

  D．
  組卷：44引用：3難度：0.8

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• 6．催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．減小了反應(yīng)速率常數(shù)	B．降低了反應(yīng)的活化能
  C．降低了反應(yīng)的焓	D．降低了反應(yīng)的遞熵
  組卷：11引用：3難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 19．黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式

   

  ，能量最高的原子軌道有

   

  種空間伸展方向。
  （2）[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是

   

  ，NH₃的VSEPR模型為

   

  ，H₂O中氧原子的雜化類型為

   

  。
  （3）H₂O的穩(wěn)定性

   

  （填大于或小于）NH₃的穩(wěn)定性，請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋原因：

   

  。
  （4）元素鐵和錳的逐級(jí)電離能如圖所示，元素X是

   

  （填元素符號(hào)），判斷理由是

   

  。
  （5）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe（CO）₅，該分子中σ和π鍵個(gè)數(shù)比為

   

  ，C、O元素的第一電離能是C

   

  O。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）Fe³⁺可用SCN^-檢驗(yàn)，類鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N））和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是

   

  （填名稱），原因是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 20．氰化物作為電鍍絡(luò)合劑在電鍍工業(yè)里無(wú)可替代。25℃時(shí)，向10mL 0.01mol?L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖甲所示。NaCN溶液中CN^-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ））隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。
  
  （1）圖甲中c點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式），氯離子濃度等于

   

  mol/L。
  （2）圖甲中b點(diǎn)的溶液中微粒關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  B．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （3）圖乙中，若用鹽酸調(diào)節(jié)溶液使pH=7，則c（Cl^-）

   

  c（HCN）。（填＞、＜或=）
  （4）結(jié)合圖象計(jì)算NaCN的水解常數(shù)K_h=

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.9

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